2以元素在周期表中的位置为依据。

       ① 同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱)，离子氧化性减弱(还原性增强)

       ② 统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。

       3根据氧化－还原程度的大小判断。　

       ①　不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。

       ②　不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。

       4以反应物，产物之间的关系判断。

       对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。

       则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。

       如根据： K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O 可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7＞ CI2 ，还原性：HCI＞ CrCI3

       5依据金属活动性顺序判断。

       按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。例如，还原性Na>Mg>AI, 氧化性Cu2+>H+>Zn2

       6. 根据非金属活动性顺序比较如按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。

       7. 根据元素价态高低比较。

       ① 同种元素一般价态较高者氧化性强。

       如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+　,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)

       ② 含氧酸的比较：HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4(氧化性)

       8根据原电池、电解池的电极反应判断。

       ① 两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属

       ② 在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。

       9氧化性、还原性强弱与外界条件有关。

       ①浓度。一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO3

       ②温度。升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反之，可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。如：常温下KMnO4可将HCI氧化为CI2，而MnO2则需加热才能将HCI氧化为CI2，因此得知氧化性：KMnO4>MnO2

       ③溶液得酸碱度。一般在酸性环境下，氧化性较强，如酸性KMnO4或酸性K2CrO7

       10根据微粒得失电子放出(或吸收)的能量判断。

       当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。